4.催化反应的反应热和活化能和非催化反应的一样吗？在多相催化反应过程中，对于同一化学反应，加入催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率，理论上不改变反应热！多相催化反应速率方程的推导步骤有哪些？推导多相催化反应速率方程的步骤包括根据反应机理建立反应模型。催化反应有两个过程，催化反应的吸附理论，1.根据反应机理建立反应模型:反应机理是指化学反应步骤和反应过程中反应物之间的相互作用方式。
酶作为催化剂，具有一般催化剂的共同性质。1.它只能催化热力学允许的反应，对于可逆反应，酶只能缩短反应达到平衡的时间，而不改变平衡常数；2.酶还通过降低化学反应的活化能来加速反应；3.反应中酶的用量很少，反应前后酶的数量和性质保持不变。但由于酶的本质是蛋白质等生物大分子，所以它具有不同于一般催化剂的其他特殊性质，主要表现在以下几个方面:(1)催化效率高在同等条件下，酶的存在可以大大加快一个反应的反应速率。
酶促反应之所以效率高，是因为酶通过其独特的作用机理，比一般催化剂更有效地降低了反应的活化能，使底物以较少的能量进入活化状态。图41催化过程和非催化过程的自由能变化，如:尿素在H催化下的水解反应，反应温度为62度，反应速率常数为7.4×107，而在脲酶催化下，反应温度为21度，反应速率常数为5.0×106；α糜蛋白酶对苯甲酰胺的水解速率是H催化的6ⅹ106倍，且不需要较高的温度。
在多相催化反应过程中，不同的步骤可分为外扩散过程、内扩散过程和化学动力学过程。具体分类如下:外扩散过程:传质过程:包括反应物在液相中的传输和扩散，例如反应物通过边界层从气相或液相转移到固体催化剂表面。内扩散过程:比表面扩散:指反应物在催化剂颗粒内部的传输和扩散，包括反应物从催化剂表面向催化剂颗粒扩散的过程。
化学动力学过程:吸附反应:指反应物吸附在催化剂表面并发生化学反应的过程。表面反应:吸附在催化剂表面的反应物发生化学反应的过程，包括吸附质的相互作用、键的形成和断裂等。应该指出，在多相催化反应中，这些过程是相互耦合和相互影响的。外扩散过程和内扩散过程会影响反应物到活性位的有效接触和传输速率，而化学动力学过程决定反应物在活性位的反应速率。
1835，Bethelius首先总结了前30年发现的催化作用。为了解释这一现象，他首次采用了“催化”一词，提出催化剂是一种具有“催化力”的外界物质，在这种力的作用下发生的反应称为催化反应。这是关于催化反应的最早理论。然而，人们对催化的认识有一个漫长的过程。基本介绍中文名:催化理论发现者:Betzerius发现时间:1835年催化剂:酶历史，
定量研究，平衡常数，氮氨合成及催化反应，催化反应的分子式、中间化合物、反应过程及吸附理论，自古以来人们就用酶酿酒、制醋；中世纪时，炼金术士用硝石作催化剂，用硫磺作原料生产硫酸。13世纪，人们发现用硫酸做催化剂可以把乙醇变成乙醚。直到19世纪，工业革命有力地推动了科技的发展，人们发现了大量的催化现象。
选择性催化还原(SCR)以NH3为还原剂，将NOx催化还原为N2；烟气中的氧气很少与NH3反应，放热量小，效率在90%以上。在高温和无催化剂的条件下，选择性非催化还原(SNCR)通过烟气流动中产生的氨自由基与NOx反应。烟气中的氧气参与反应，放出大量热量，效率30P%。选择性催化还原(SCR)是指还原剂(如NH3)与烟气中的NOx在催化剂的作用下发生“选择性”反应，生成无毒无污染的N2和H2O。
生物转化术语解释:进入生物体内的外来物质在相关酶系统的催化作用下发生代谢变化的过程。所谓异物，是指各种非生理性物质，如毒物、药物、环境污染物等。转化一般分为两个连续的作用过程:I和II。过程I中，外来物质在相关酶系统的催化下，通过氧化还原和水解作用改变其化学结构，形成一些活性基团(如OH、SH、COOH、NH2等。)或进一步暴露这些群体。
还有一些异物，因为已经含有相应的活性基团，可以直接与细胞内的物质结合，不经过过程I完成其生物转化。结合产物的亲水性普遍增强，有利于排出。酶的作用:酶的作用机理酶促反应对生物体非常重要。在生物的温和环境中，大部分生物有机分子非常稳定，非催化反应的速度通常很慢。没有酶的催化作用，细胞内的许多化学反应和生物功能都是不可能的。
推导多相催化反应速率方程的步骤包括根据反应机理建立反应模型。根据反应模型，列出了反应速率方程。确定反应的动力学参数。验证反应的动力学参数。1.根据反应机理建立反应模型:反应机理是指化学反应步骤以及反应过程中反应物之间的相互作用。反应模型的建立是指根据反应机理，建立描述反应过程中物质浓度关系的数学方程。2.根据反应模型，列出反应速率方程:反应速率方程是指反应物浓度与反应速率的关系。
3.确定反应动力学参数:反应动力学参数包括反应级数、反应速率常数等。反应级数是指反应物浓度影响反应速率的次数。反应速率常数是指在特定的温度、压力和催化剂下，单位时间内单位浓度反应物的消耗速率。这些参数可以通过拟合实验数据获得。4.验证反应动力学参数:通过实验数据验证反应动力学参数的正确性，对反应速率方程进行修改和优化。
7、4.催化反应的反应热、活化能是否与非催化反应的相同?为什么?对于同一个化学反应，加入催化剂可以降低活化能，提高反应速率，理论上不改变反应热！如图:加入催化剂可以降低Ea，增加活化分子数，加快反应速率；催化剂只是通过改变化学反应过程来降低活化能，化学反应前后的能量变化是由反应体系中反应物和产物的相对势能决定的。反应物和产物的结构决定了它们的相对势能，即反应物和产物的摩尔焓不变，所以催化剂的加入不改变摩尔反应焓变，即产物和反应物的能量差，即△ H。