在制备PbCrO4的过程中，PbCrO4如何变成二价铅离子和六价铬离子？PbCrO4直接溶于水时，可变成二价铅离子和cro4 * 2-(铬为六价)。为什么Cr(ⅲ)氧化成CrO4(2)一般是在碱性条件下进行的，也就是说溶液中OH()的浓度很高；如果不酸化就会发生副反应:Pb(2)2OH()Pb(OH)2PB(OH)22OH()1、四氧化氯铬离子是什么颜色?
Cr(2)蓝矾就是硫酸铜，一价金属硫酸盐与三价金属硫酸盐结合形成复盐(X为一价金属离子，Y为三价金属离子)，通式为X2SO4 Y2 (SO4) 3.24h2o或XY (SO4) 2.12h2o，称为明矾，定义，容易形成明矾的一价金属有锂、钠、钾、铷、铯、铵等。三价金属包括铝、铬、铁、锰等，常见的明矾有:明矾K2SO4 Al2 (SO4) 3.24h2o或kal (SO4) 2.12h2o铵铁明矾(NH4) 2SO4 Fe2 (SO4) 3.24h2o或NH4Fe (SO4) 2.12h2o钾铬钒K2SO4 Cr2 (SO4) 3。
PbCrO4可直接溶于水成为二价铅离子和cro4 * 2-(铬为六价)。用浓硝酸溶解。PbCrO4几乎不溶于水，但溶于强酸、浓硝酸和浓盐酸，硝酸更好。溶解后生成Pb2和重铬酸根离子(Cr2O3) 2。另外，没有六价铬离子，只有铬酸根离子和重铬酸根离子。
六价铬的含氧酸根有两种形式:Cr2O72和CrO42，很容易相互转化:cr2o 72·H2O 2·cro 42·2H(中间应该是可逆的，这个版本很难打出来，请见谅)，溶液加酸时，天平左移，溶液颜色变成橙红色；当向溶液中加入碱时，平衡向右移动，溶液的颜色变黄。当加入Pb2时，由于Ksp(PbCrO4)小，生成沉淀，平衡向右移动，继续生成黄色PbCrO4沉淀，3、在制备PbCrO4的过程中,为什么将Cr(Ⅲ
Cr(III)氧化成CrO4(2)一般是在碱性条件下进行的，这意味着溶液中OH()的浓度很高；如果不酸化会导致副反应:Pb(2)2OH()Pb(OH)2PB(OH)22OH()[Pb(OH)4](2)碱浓度高的时候可以看到。